水は中性pHが7であるため、持続的な生活のために最も重要な液体です。
化学物質のバランスを変えることなく、汗や尿によって失われた液体の補給を補充します。水中でのアルカリ度は酸性より好ましい。すべての産業および輸送の汚染源に伴い、酸性雨が高まり、高水のアルカリ度が過剰な酸性度を中和するためのバッファーとして働きます。水とアルカリ度と私たちの生態系の関係を認識することは、私たちの環境の微妙なバランスをよく理解するのに役立ちます。アルカリ度とpHのバランス

溶液のpHは水素イオンの濃度を測定します。 pH測定は、溶液がどのように酸性または塩基性であるかを示す。水素イオンの濃度が高いほど、より酸性の溶液である。
pHスケールは、0で表される高度に酸性のpHから14で表される高塩基性または高アルカリ度に変化するスペクトルである。水は通常約7または中性の自然pHバランスを有する。生きている生物はpHが6〜9のバランスが必要です。


アルカリ性の原因

溶液中のアルカリ度とは、溶液がより高濃度の水素を含む酸性溶液を緩衝することができることを意味しますイオン。水中のアルカリ度は、溶液中に懸濁した高濃度の炭素系鉱物分子に由来する。高いアルカリ度の水は「硬い」と言われています。
アルカリ性を引き起こす最も一般的な鉱物化合物は、石灰石などの岩石に由来するか、または土壌中のドロマイトおよび方解石から浸出することができる炭酸カルシウムである。水処理プラントはより高いアルカリ度で処理することができます


酸性雨

酸性雨は、異常に多量の硝酸と硫酸を含む湿性沈着物です酸、ひいては水素イオンである。ほとんどの酸性雨は、人工のもの、特に化石燃料の燃焼によるものです。火山や腐った植生などの自然源も酸性雨を引き起こす可能性があります。酸性雨が溶液になると、その溶液のpHは低下し、より酸性になります。
酸性雨は人間の肉を燃やすことはありませんが、生態系のpHを、生命を維持することができるレベル以下に下げることができます。水中のアルカリ度が緩衝液として作用し、水のpHバランスを7に近く安定させるため、高いアルカリ度またはアルカリ性処理が必要です。アルカリ性試験

>水が公共の処理場から来る場合は、酸性度の検査について心配する必要はありません。しかし、家庭が地下水や井戸水を使用している場合は、飲料水が正しいアルカリ度範囲にあることを確認することをお勧めします。飲料水の供給テストは地元の保健局から入手できます。
新鮮な飲料水は、水1リットルあたり20〜200ミリグラムの炭酸カルシウムのアルカリ度を持つべきです。


アルカリ性ダメージ高

より多くの人々が懸念を認識していますが過剰のアルカリ性もまた有害であり得る。水に浮遊する余分な鉱物は、濁り、浮遊粒子による清水の曇りを引き起こす。硬水はパイプ内の鉛の水への移動を容易にし、健康を危険にさらす可能性があります。硬水で洗うと、皮膚が乾燥してかゆくなることがあります。生態系の過剰なアルカリ度は、生態系の生存能力を低下させる可能性があります。