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酸の一般的性質および

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定義により、酸はプロトン供与体(正電荷イオン)であり、塩基はプロトン受容体である。
酸と塩基の強さは、0〜14の範囲のpHスケールを用いて標識される。最も強い酸は0のpHを有し、最も強い塩基は14のpHを有する。中性の溶液が中央にあり、pHは7.以下は、酸および塩基の一般的な特性のリストである。 Litmusへの反応

酸と塩基は、リトマス紙への反応を観察することによって同定することができます。リトマス紙は、ベースに暴露されると酸と青にさらされると赤くなります。



酸または塩基がプロトンを放出または受け入れる前に溶液中で溶解しなければならない。中和

酸と塩基は互いに反応して互いに中和する。
それらは混合してpH7の完全に中性の溶液を生成することができます。


食用の酸と味の味

食用の液体は酸味が酸っぱいです。塩基性またはアルカリ性苦味のある食用液体


化学反応では、酸は水素イオンを放出します。これは正に荷電した水素原子。しかし、塩基は、負に荷電した単一の水素と酸素原子からなる水酸化物イオンを放出する。



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