周期律表の使用

元素の周期表は、ロシアの化学者ドミトリ・メンデレーフ（Dmitri Mendeleev）によって開発され、1869年に彼によって贈られました。
当時、それは格子状に配置された65の要素を含んでいました。これらの要素は、特定の特性とその原子量に従って分類されていましたが、それでもなお分類されています。たとえば、表の左側の要素は、右側の要素よりも高い原子量を持ちます。今日の時点で、周期表には112の要素が含まれています。基本的な事実

化学の中で最も重要なのは周期表です。その上の要素は、原子番号の増加の順に左から右に配置されます（これは、通常、原子質量の増加に対応します）。表の行はピリオドと呼ばれます。元素中に存在する電子が多くなればなるほど、それが見つかる期間は短くなる。
さらに、他の元素と同様の化学的性質を有する元素が周期律表の同じ欄に配置されている。

Mendeleevは、元素まだ発見されていなかった。例えば、化学特性と原子量に基づいて、まだ知られていない元素を配置すべきギャップがあると指摘した。場所はまだ今日も開いており、テーブルは引き続き新しい要素で満たされています。たとえば、5つの放射性元素が承認されています。

化学者は、周期表を使用して、世界で見つかった元素を整理して研究しています。表は既知の各要素に関する基本的な情報をブロックで示しています。
周期表の各ブロックは、要素に関する特定の情報からなる。元素の原子記号（ホウ素のBなど）があります。シンボルの上にある原子番号（ホウ素の場合5）とシンボルの下の原子量（ボロンの場合、10.81）があります。原子記号は、要素を表す1つまたは2つの文字です。その原子番号は元素の1原子中の陽子の数であり、元素の化学的挙動を特徴づける。元素の原子質量は、元素の1原子中の陽子、中性子、電子の総質量です。

元素周期表の重要な特徴は、異なる元素の電子配置に関する。例えば、表のグループ18は希ガスで構成され、表の一番右の列で構成されています。
希ガスは反応性がないことで知られており、したがって非常に安定した電子配置を有する。この構成は、電子の完全な外殻からなる。一方、表のグループ1の元素はアルカリ金属と呼ばれ、表の最も左側にあります。彼らは電子を簡単に失うことができ、電子を簡単に得ることができるため、反応性が高いことが知られています。


その他の機能

テーブルの期間中、金属から非金属への移行があります。グループ3〜12の元素は互いに類似の遷移金属を含む。それらの類似点には、可変原子価、触媒作用および色化合物の生成能力が含まれる。